Tabela e Përmbajtjes
2H2O2 | → | 2H2O | + | O2 | |
peroksid hidrogjeni | ujë | oksigjen | |||
(gjate) | (gjate) | (khí) | |||
(không mau) | (không mau) | (không mau) | |||
2 | 2 | 1 | Hố số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
Tretës: MnO2
Shpjegim: Kushtet ideale mjedisore për një reaksion, si temperatura, presioni, katalizatorët dhe tretësi. Katalizatorët janë substanca që përshpejtojnë ritmin (shpejtësinë) e një reaksioni kimik pa u konsumuar ose pa u bërë pjesë e produktit përfundimtar. Katalizatorët nuk kanë asnjë efekt në situatat e ekuilibrit.
Në një fjali të plotë, mund të thoni gjithashtu H2O2 (peroksid hidrogjeni) dhe të prodhoni H2O (ujë) dhe O2 (oksigjen)
Normalisht, H2O2 zbërthehet ngadalë në tretësirë në temperaturë normale. Por nëse shtoni pak pluhur të MnO2, flluskat e oksigjenit do të emetohen fuqishëm. Kur reagimi ka mbaruar, MnO2 mbetet i paprekur.
peroksid hidrogjeni
2 FeCl2 + H2O2 + 2HCl → H2O + 2 FeCl3 H2O2 + MNO2 . H2O + O2 + MNO 4H2O2 + PbS → 4H2O + PbSO4 Shikoni të gjitha ekuacionet me H2O2 si reaguesperoksid hidrogjeni
H2SO4 + Trare2 . H2O2 + BaSO4 10H2O + 5 (NH4)2S2O8 → 5 orë2O2 + 10 NH4HSO4 Li2O2.H2O2.3H2O → 3H2O + H2O2 + Li2O2 Shikoni të gjitha ekuacionet me H2O2 si produktperoksid hidrogjeni
H2SO4 + Trare2 . H2O2 + BaSO4 10H2O + 5 (NH4)2S2O8 → 5 orë2O2 + 10 NH4HSO4 H2SO4 + Na2O2 . H2O2 + Na2SO4 Shikoni të gjitha ekuacionet me H2O2 si produktInformacion interesant Vetëm pak njerëz e dinë
Reklamat e formës së të ardhurave na ndihmojnë të mbajmë përmbajtjen me cilësinë më të lartë pse duhet të vendosim reklama? : D
Unë nuk dua të mbështes faqen e internetit (mbyll) - :(