Bilanci i ekuacionit kimik

Dëshironi të kërkoni ekuacionet jashtë linje, provoni aplikacionin tonë celular

Kërkoni në dyqanin tuaj të aplikacioneve Android ose Iphone për aplikacionin Chemical Equation Balancer me këtë logo

Vlerësimi i aftësive programuese

Lajme Vetëm 5% e POPULLSIS do ta dinin

Çfarë është një ekuacion kimik?

Ekuacioni Kimik është një formë e përshkrimit të një reaksioni kimik në të cilin emri i secilës substancë kimike do të zëvendësohet nga simboli i tyre kimik.

Në ekuacionin kimik, drejtimi i shigjetës paraqet drejtimin në të cilin ndodh një reaksion. Për reagime në një drejtim, ne do të tregojmë me një shigjetë nga e majta në të djathtë. Pra, substancat në të majtë do të përfshihen, dhe ajo në të djathtë do të jetë produkti.

Përkufizimi i ekuacionit të ekuilibruar

Një ekuacion i ekuilibruar është një ekuacion i reaksionit kimik në të cilin ngarkesa totale dhe numri i atomeve për secilin element në reaksion janë të njëjta si për reaguesit, ashtu edhe për përbërësit. Me fjalë të tjera, masa dhe ngarkesa në të dy anët e reaksionit janë të barabarta.

Shembuj të ekuacioneve të paekuilibruara dhe të ekuilibruara

Reaktantët dhe produktet e një reaksioni kimik renditen në një ekuacion kimik të paekuilibruar, por sasitë e nevojshme për të përmbushur ruajtjen e masës nuk janë specifikuar. Ky ekuacion, për shembull, është i paekuilibruar për sa i përket masës për reagimin midis oksidit të hekurit dhe karbonit për të formuar hekur dhe dioksid karboni:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Meqenëse nuk ka jone në të dy anët e ekuacionit, ngarkesa është e ekuilibruar (ngarkesa neutrale neto).
Në pjesën e reaksioneve të ekuacionit (në të majtë të shigjetës), ka dy atome hekuri, por vetëm një në anën e produkteve (djathtas shigjetës). Mund të thuash që ekuacioni nuk është i ekuilibruar edhe pse nuk llogarit sasitë e atomeve të tjerë.
Në të dy anët e majta dhe të djathta të shigjetës, qëllimi i balancimit të ekuacionit është që të merrni të njëjtin numër për secilin lloj të atomit. Kjo arrihet duke ndryshuar koeficientët e përbërjes (numrat e vendosur përpara formulave të përbëra). Nënshkrimet (një numër i vogël në të djathtë të disa atomeve, të tilla si hekuri dhe oksigjeni në këtë rast) nuk ndryshohen kurrë.

Ekuacioni i ekuilibruar është:

2 Fe₂O₃ + 3 C 4 Fe + 3 CO₂

Çfarë është një substancë në kimi?

Vëzhgoni, gjithçka që është e dukshme, përfshirë trupat tanë, janë objekte. Ka objekte natyrore si kafshët, bimët, lumenjtë, toka ... janë objekte artificiale.

Objektet natyrore përbëhen nga një numër substancash të ndryshme. Dhe objektet artificiale përbëhen nga materiale. Çdo material është një substancë ose një përzierje e disa substancave. Për shembull: Alumini, plastika, qelqi, ...

Cilat janë vetitë e tyre?

Çdo substancë ka veti të caktuara: gjendja ose forma (e ngurtë, e lëngshme, gaz) ngjyra, aroma dhe shija. Llogaritja ose e patretshme në ujë ... Pika e shkrirjes, pika e vlimit, pesha specifike, përçueshmëria elektrike, etj.

Dhe aftësia për t'u shndërruar në substanca të tjera, për shembull, aftësia për t'u dekompozuar, drejtuar ... janë vetitë kimike.

Çfarë është atomi?

Të gjitha substancat përbëhen nga grimca ekstremisht të vogla, elektrikisht neutrale të quajtura atome. Ka dhjetëra miliona substanca të ndryshme, por vetëm mbi 100 lloje të atomeve.

Atomi përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht dhe një predhë e përbërë nga një ose më shumë elektrone të ngarkuar negativisht

Reagimi i kombinimit

Njihet gjithashtu si një reaksion sinteze. Një lloj i reagimit të kombinimit që ndodh shpesh është reagimi i një elementi me oksigjen për të formuar një oksid. Në kushte të caktuara, metalet dhe jometalet reagojnë lehtë me oksigjenin. Pasi të ndizet, magnezi reagon shpejt dhe në mënyrë dramatike, duke reaguar me oksigjenin nga ajri për të krijuar një pluhur të oksidit të magnezit.

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH CH₃CH = CHCH₃ + H₂O → C₄H₁₀O C₂H₂ + CO + H₂O → C₂H₃COOH 2Al + 3 Br₂ → 2AlBr₃ Trare + H₂O → Ba(OH)₂ 2Cu + O₂ → 2CuO 2Al + 3I₂ → 2AlI₃ Shikoni të gjithë Reagimin e Kombinimit

Reagimi i zbërthimit

Shumë reaksione të zbërthimit përfshijnë nxehtësi, dritë ose energji elektrike për të futur energji. Komponimet binare janë përbërje të cilat përbëhen nga vetëm dy elemente. Lloji më i thjeshtë i reagimit ndaj dekompozimit është kur një përbërës binar prishet në elementët e tij. Oksidi i mërkurit (II), një trup i ngurtë i kuq, zbërthehet duke formuar gaz merkuri dhe oksigjeni kur nxehet. Gjithashtu, një reaksion konsiderohet si një reagim i zbërthimit edhe nëse një ose më shumë produkte janë ende një përbërje. Një karbonat metali prishet dhe formon një gaz oksid metali dhe dioksid karboni. Karbonati i kalciumit për shembull zbërthehet në oksid kalciumi dhe dioksid karboni.

2H₃PO₄ . H₂O + H₄P₂O₇ 4Al (JO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12 JO₂ + 3O₂ C₂H₅Cl → C₂H₄ + HCI C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O HNO₃ + HBr → Br₂ + H₂O + NO₂ 2Fe (OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O Cu (OH)₂ → CuO + H₂O Shikoni të gjithë Reagimin e zbërthimit

Reagimi i oksidimit-reduktimit

Një reaksion i reduktimit të oksidimit (redoks) është një lloj i reaksionit kimik që përfshin transferimin e elektroneve midis dy specieve. Një reaksion i reduktimit të oksidimit është çdo reaksion kimik në të cilin numri i oksidimit të një molekule, atomi ose joni ndryshon duke fituar ose humbur një elektron. Reaksionet redox janë të zakonshme dhe jetësore për disa nga funksionet themelore të jetës, duke përfshirë fotosintezën, frymëmarrjen, djegien dhe korrozionin ose ndryshkjen.

10C + P₄O₁₀ CO 10CO + P₄ 2 AlCl₃ + 3Mn → 2Al + 3MnCl₂ Fe + 2H₂SO₄ → 2 orë₂O + SO₂ + FeSO₄ 4FeCO₃ + O₂ → 2 Fe₂O₃ + 4CO₂ (E VOGL₄)₂SO₄ + 2 NaNO₃ → 4 orë₂O + Na₂SO₄ + 2N₂O 2 HCl + K₂SO₃ . H₂O + 2 KCl + SO₂ 2 KMnO₄ + 2KOH + K₂SO₃ . H₂O + K₂SO₄ + 2K₂MNO₄ Shikoni të gjithë Reagimin e reduktimit të oksidimit

Reagimi i një zëvendësimi të vetëm

A + BC → AC + B Elementi A është një metal në këtë reagim të përgjithshëm dhe zëvendëson elementin B, një metal në përbërje gjithashtu. Nëse elementi zëvendësues është një jo-metal, ai duhet të zëvendësojë një jo-metal tjetër në një përbërje, dhe ai bëhet ekuacioni i përgjithshëm. Shumë metale reagojnë lehtësisht me acide, dhe një nga produktet e reagimit kur veprojnë kështu është gazi i hidrogjenit. Zinku reagon ndaj klorurit ujor dhe hidrogjenit ujor me acid klorhidrik (shih figurën më poshtë).

H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄ 2Al + 6HBr → 3H₂ + 2AlBr₃ 2Na + C₆H₅Br + CH₃Br → C₆H₅CH₃ + 2 NaBr Br₂ + C₂H₆ C₂H₅Br + HBr C₂H₂ + 2Na → H₂ + Na₂C₂ 3Kl₂ + 6Fe (JO₃)₂ → 4Fe(Nr₃)₃ + 2 FeCl₃ CH₃Cl + CH₃COOH → HCl + CH₃cooch₃ Shikoni të gjithë Reagimin me një zëvendësim të vetëm

Reagimi i zëvendësimit të dyfishtë

AB + CD → AD + CB A dhe C janë katione me ngarkesë pozitive në këtë reaksion, ndërsa B dhe D janë anione me ngarkesë negative. Reaksionet e zëvendësimit të dyfishtë zakonisht ndodhin në tretësirë ​​ujore midis përbërjeve. Për të shkaktuar një reagim, një nga produktet është zakonisht një precipitat i ngurtë, një gaz ose një përbërje molekulare si uji. Një precipitat formohet në një reaksion të zëvendësimit të dyfishtë kur kationet nga një reagues bashkohen për të formuar një përbërje jonike të patretshme me anionet nga reaguesi tjetër. Reagimi i mëposhtëm ndodh kur treten ujrat e jodurit kaliumit dhe nitratit të plumbit (II) të përzihen.

NaOH + NH₄NO₃ . H₂O + NaNO₃ + NH₃ (CH₃COO)₂Ca + H₂SO₄ → 2 CH₃COOH + Rast₄ H₂SO₄ + Rast₃ . H₂O + SO₂ + Rast₄ 52Al + 192HNO₃ → 96 orë₂O + 9N₂ + 6 JO + 6N₂O + 52Al (JO₃)₃ Al₂(KËSHTU QË₄)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄ + 3CO₂ H₂SO₄ + 2KHS → H₂S + K₂SO₄ + H₂NNHCO₂CH₂CH₃ 2HNO₃ + Mg (OH)₂ → 2 orë₂O + Mg (JO)₃)₂ Shikoni të gjithë Reagimi i zëvendësimit të dyfishtë

Shikoni faqen tonë të internetit të ekuacionit kimik Dictionaru në gjuhë të ndryshme

Arabisht (قاموس المعادلات الكيميائية) Bullgarisht (fjalët e himitit të urinës janë) Kinezisht (e thjeshtuar) (化学 方程式 字典) Kinezisht (Tradicionale) (化學 方程式 字典) Kroate (rječnik kemijskih jednadžbi) Çekisht (slovník chemických rovnic) Danisht (kemisk ligningsordbog) Holandisht (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finlandisht (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Frëngjisht (kimikate dictionnaire d'équations) Gjermanisht (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Greqisht (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindisht (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italisht (dizionario delle equazioni chimiche) Japonisht (化学 反 応 式 辞書) Koreane (화학 방정식 사전) Norvegjisht (kjemisk ligningsordbok) Polonisht (Słownik równań chemicznych) Portugez (dicionário de equação química) Rumun (dicționar de ecuații chimice) Rusisht (словарь химических уравнений) Spanjisht (diccionario de ecuaciones químicas) Suedisht (kemisk ekvationsordbok) Katalanisht (diccionari d'equacions químiques) Filipinisht (ekuacioni kemikal i kemikal) Hebraisht (מילון משוואה כימית) Indonezisht (kamus persamaan kimia) Letonisht (ķīmisko vienādojumu vārdnīca) Lituanisht (cheminių lygčių žodynas) Serbisht (речник хемијских једначина) Sllovake (slovník chemických rovníc) Sllovenisht (slovar kemijske enačbe) Ukrainisht (fjalor i përgjithshëm i fjalëve) Shqip (fjalor i ekuacionit kimik) Estonisht (keemiliste võrrandite sõnastik) Galikisht (dicionario de ecuacións químicas) Hungarisht (kémiai egyenlet szótár) Malteze (dizzjunarju tal-ekwazzjoni kimika) Tailandeze (พจนานุกรม สมการเคมี) Turqisht (kimyasal denklem sözlüğü) Persisht (فرهنگ معادلات شیمیایی) Afrikanisht (kimiese vergelyking woordeboek) Malajisht (kamus persamaan kimia) Suahilisht (ekuacioni i kamikalisë) Irlandeze (kutromoid kimik i fokusit) Uellsisht (geiriadur hafaliad cemegol) Bjellorusisht (слоўнік хімічных ураўненняў) Islandez (efnajöfnuorðabók) Maqedonisht (речник за хемиска равенка) Jidish (כעמיש יקווייזשאַן ווערטערבוך) Armenisht Azerbajxhanisht (kimyəvi tənlik lüğəti) Baskisht (ekuazio kimikoen hiztegia) Gjeorgjisht (fjalor kimik i fjalëve) Kreolit ​​Haitian (diksyonè ekwasyon chimik) Urdu (kimaiai مساوات کی لغت) Bengalisht (রাসায়নিক সমীকরণ অভিধান) Boshnjakisht (rječnik hemijskih jednadžbi) Cebuano (kemikal nga ekuacioni nga diksyonaryo) Esperanto (vortaro pri kemia ekvacio) Guxharatisht (રાસાયણિક સમીકરણ શબ્દકોશ) Hausa (kamus din lissafi na sinadarai) Hmong (tshuaj lom neeg txhais lus) Igbo (fjalor kimik ọkọwa okwu) Javaneze (kamus persamaan kimia) Kanada (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ನಿಘಂಟು) Kmerisht (វចនានុក្រម សមីការ គីមី) Laosisht (ຈະ ນາ ນຸ ກົມ ສົມ ຜົນ ທາງ ເຄ ມີ) Latinisht (ekuacioni fjalor eget) Maori (papakupu whārite matū) Maratisht (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Mongolisht (химийн тэгшитгэлийн толь бичиг) Nepalisht (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Panxhabisht (ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਕੋਸ਼) Somalisht (qaamuuska isle'eg kiimikada) Tamilisht (வேதியியல் சமன்பாடு அகராதி) Teluge (రసాయన సమీకరణ నిఘంటువు) Jorubisht (iwe itumọ idogba kemikali) Zulu (ekuacioni isikazamazvi se-kimik) Birmania (Birmanisht) (ဓာတု ညီမျှခြင်း အဘိဓါန်) Chichewa (ekuacioni mankhwala dikishonale) Kazakisht (химиялық теңдеу сөздігі) Malagasisht (rakibolana fitoviana simika) Malajalame (rakibolana fitoviana simika) Sinhale (රසායනික සමීකරණ ශබ්ද කෝෂය) Sesotho (ekuacioni i lik'hemik'hale ea lik'hemik'hale) Sudanez (kamia persamaan kimia) Taxhikisht (луғати муодилаи химиявӣ) Uzbek (kimyoviy tenglama lug'ati) Amarike (የኬሚካል እኩልታ መዝገበ-ቃላት) Korsikan (dizziunariu d'equazioni chimichi) Havai (puke wehewehe ʻōlelo kūmole) Kurde (kurmanji) (fjalor hevkêşeya kîmyewî) Kirgize (hipiяlыk теңдемелер сөздүгү) Luksemburgase (chemesche Gleichwörterbuch) Pushto (د كيمياوي معادلې قاموس) Samanisht (vailaʻau faʻasino igoa) Galike Skoceze (bashkë-aontar ceimigeach faclair) Shona (ekuacioni kemikari duramazwi) Sindi (ڪيميائيي مساوات ڊڪشنري) Frizian (gemysk fergeliking wurdboek) Xhosa (fjalori i ekuacionit të imichizës)

Sponsori ynë

TVB Mờt Thời Để Nhớ

Thyerja e lajmeve

Informacion interesant Vetëm pak njerëz e dinë