Kërkoni në dyqanin tuaj të aplikacioneve Android ose Iphone për aplikacionin Chemical Equation Balancer me këtë logo
![]() |
![]() |
Ekuacioni Kimik është një formë e përshkrimit të një reaksioni kimik në të cilin emri i secilës substancë kimike do të zëvendësohet nga simboli i tyre kimik.
Në ekuacionin kimik, drejtimi i shigjetës paraqet drejtimin në të cilin ndodh një reaksion. Për reagime në një drejtim, ne do të tregojmë me një shigjetë nga e majta në të djathtë. Pra, substancat në të majtë do të përfshihen, dhe ajo në të djathtë do të jetë produkti.
Një ekuacion i ekuilibruar është një ekuacion i reaksionit kimik në të cilin ngarkesa totale dhe numri i atomeve për secilin element në reaksion janë të njëjta si për reaguesit, ashtu edhe për përbërësit. Me fjalë të tjera, masa dhe ngarkesa në të dy anët e reaksionit janë të barabarta.
Reaktantët dhe produktet e një reaksioni kimik renditen në një ekuacion kimik të paekuilibruar, por sasitë e nevojshme për të përmbushur ruajtjen e masës nuk janë specifikuar. Ky ekuacion, për shembull, është i paekuilibruar për sa i përket masës për reagimin midis oksidit të hekurit dhe karbonit për të formuar hekur dhe dioksid karboni:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Meqenëse nuk ka jone në të dy anët e ekuacionit, ngarkesa është e ekuilibruar (ngarkesa neutrale neto).
Në pjesën e reaksioneve të ekuacionit (në të majtë të shigjetës), ka dy atome hekuri, por vetëm një në anën e produkteve (djathtas shigjetës). Mund të thuash që ekuacioni nuk është i ekuilibruar edhe pse nuk llogarit sasitë e atomeve të tjerë.
Në të dy anët e majta dhe të djathta të shigjetës, qëllimi i balancimit të ekuacionit është që të merrni të njëjtin numër për secilin lloj të atomit. Kjo arrihet duke ndryshuar koeficientët e përbërjes (numrat e vendosur përpara formulave të përbëra). Nënshkrimet (një numër i vogël në të djathtë të disa atomeve, të tilla si hekuri dhe oksigjeni në këtë rast) nuk ndryshohen kurrë.
Ekuacioni i ekuilibruar është:
2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2
Vëzhgoni, gjithçka që është e dukshme, përfshirë trupat tanë, janë objekte. Ka objekte natyrore si kafshët, bimët, lumenjtë, toka ... janë objekte artificiale.
Objektet natyrore përbëhen nga një numër substancash të ndryshme. Dhe objektet artificiale përbëhen nga materiale. Çdo material është një substancë ose një përzierje e disa substancave. Për shembull: Alumini, plastika, qelqi, ...
Çdo substancë ka veti të caktuara: gjendja ose forma (e ngurtë, e lëngshme, gaz) ngjyra, aroma dhe shija. Llogaritja ose e patretshme në ujë ... Pika e shkrirjes, pika e vlimit, pesha specifike, përçueshmëria elektrike, etj.
Dhe aftësia për t'u shndërruar në substanca të tjera, për shembull, aftësia për t'u dekompozuar, drejtuar ... janë vetitë kimike.
Të gjitha substancat përbëhen nga grimca ekstremisht të vogla, elektrikisht neutrale të quajtura atome. Ka dhjetëra miliona substanca të ndryshme, por vetëm mbi 100 lloje të atomeve.
Atomi përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht dhe një predhë e përbërë nga një ose më shumë elektrone të ngarkuar negativisht
Njihet gjithashtu si një reaksion sinteze. Një lloj i reagimit të kombinimit që ndodh shpesh është reagimi i një elementi me oksigjen për të formuar një oksid. Në kushte të caktuara, metalet dhe jometalet reagojnë lehtë me oksigjenin. Pasi të ndizet, magnezi reagon shpejt dhe në mënyrë dramatike, duke reaguar me oksigjenin nga ajri për të krijuar një pluhur të oksidit të magnezit.
C2H4 + H2O → C2H5OH CH3CH = CHCH3 + H2O → C4H10O C2H2 + CO + H2O → C2H3COOH 2Al + 3 Br2 → 2AlBr3 Trare + H2O → Ba(OH)2 2Cu + O2 → 2CuO 2Al + 3I2 → 2AlI3 Shikoni të gjithë Reagimin e KombinimitShumë reaksione të zbërthimit përfshijnë nxehtësi, dritë ose energji elektrike për të futur energji. Komponimet binare janë përbërje të cilat përbëhen nga vetëm dy elemente. Lloji më i thjeshtë i reagimit ndaj dekompozimit është kur një përbërës binar prishet në elementët e tij. Oksidi i mërkurit (II), një trup i ngurtë i kuq, zbërthehet duke formuar gaz merkuri dhe oksigjeni kur nxehet. Gjithashtu, një reaksion konsiderohet si një reagim i zbërthimit edhe nëse një ose më shumë produkte janë ende një përbërje. Një karbonat metali prishet dhe formon një gaz oksid metali dhe dioksid karboni. Karbonati i kalciumit për shembull zbërthehet në oksid kalciumi dhe dioksid karboni.
2H3PO4 . H2O + H4P2O7 4Al (JO3)3 → 2Al2O3 + 12 JO2 + 3O2 C2H5Cl → C2H4 + HCI C2H5OH → C2H4 + H2O HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NO2 2Fe (OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Cu (OH)2 → CuO + H2O Shikoni të gjithë Reagimin e zbërthimitNjë reaksion i reduktimit të oksidimit (redoks) është një lloj i reaksionit kimik që përfshin transferimin e elektroneve midis dy specieve. Një reaksion i reduktimit të oksidimit është çdo reaksion kimik në të cilin numri i oksidimit të një molekule, atomi ose joni ndryshon duke fituar ose humbur një elektron. Reaksionet redox janë të zakonshme dhe jetësore për disa nga funksionet themelore të jetës, duke përfshirë fotosintezën, frymëmarrjen, djegien dhe korrozionin ose ndryshkjen.
10C + P4O10 CO 10CO + P4 2 AlCl3 + 3Mn → 2Al + 3MnCl2 Fe + 2H2SO4 → 2 orë2O + SO2 + FeSO4 4FeCO3 + O2 → 2 Fe2O3 + 4CO2 (E VOGL4)2SO4 + 2 NaNO3 → 4 orë2O + Na2SO4 + 2N2O 2 HCl + K2SO3 . H2O + 2 KCl + SO2 2 KMnO4 + 2KOH + K2SO3 . H2O + K2SO4 + 2K2MNO4 Shikoni të gjithë Reagimin e reduktimit të oksidimitA + BC → AC + B Elementi A është një metal në këtë reagim të përgjithshëm dhe zëvendëson elementin B, një metal në përbërje gjithashtu. Nëse elementi zëvendësues është një jo-metal, ai duhet të zëvendësojë një jo-metal tjetër në një përbërje, dhe ai bëhet ekuacioni i përgjithshëm. Shumë metale reagojnë lehtësisht me acide, dhe një nga produktet e reagimit kur veprojnë kështu është gazi i hidrogjenit. Zinku reagon ndaj klorurit ujor dhe hidrogjenit ujor me acid klorhidrik (shih figurën më poshtë).
H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 2Al + 6HBr → 3H2 + 2AlBr3 2Na + C6H5Br + CH3Br → C6H5CH3 + 2 NaBr Br2 + C2H6 C2H5Br + HBr C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2 3Kl2 + 6Fe (JO3)2 → 4Fe(Nr3)3 + 2 FeCl3 CH3Cl + CH3COOH → HCl + CH3cooch3 Shikoni të gjithë Reagimin me një zëvendësim të vetëmAB + CD → AD + CB A dhe C janë katione me ngarkesë pozitive në këtë reaksion, ndërsa B dhe D janë anione me ngarkesë negative. Reaksionet e zëvendësimit të dyfishtë zakonisht ndodhin në tretësirë ujore midis përbërjeve. Për të shkaktuar një reagim, një nga produktet është zakonisht një precipitat i ngurtë, një gaz ose një përbërje molekulare si uji. Një precipitat formohet në një reaksion të zëvendësimit të dyfishtë kur kationet nga një reagues bashkohen për të formuar një përbërje jonike të patretshme me anionet nga reaguesi tjetër. Reagimi i mëposhtëm ndodh kur treten ujrat e jodurit kaliumit dhe nitratit të plumbit (II) të përzihen.
NaOH + NH4NO3 . H2O + NaNO3 + NH3 (CH3COO)2Ca + H2SO4 → 2 CH3COOH + Rast4 H2SO4 + Rast3 . H2O + SO2 + Rast4 52Al + 192HNO3 → 96 orë2O + 9N2 + 6 JO + 6N2O + 52Al (JO3)3 Al2(KËSHTU QË4)3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 H2SO4 + 2KHS → H2S + K2SO4 + H2NNHCO2CH2CH3 2HNO3 + Mg (OH)2 → 2 orë2O + Mg (JO)3)2 Shikoni të gjithë Reagimi i zëvendësimit të dyfishtëInformacion interesant Vetëm pak njerëz e dinë
Reklamat e formës së të ardhurave na ndihmojnë të mbajmë përmbajtjen me cilësinë më të lartë pse duhet të vendosim reklama? : D
Unë nuk dua të mbështes faqen e internetit (mbyll) - :(