Bilanci i ekuacionit kimik
Baza e të dhënave me 10000 reaksione kimike - mjete kimike - informacione për substancat
Dëshironi të kërkoni ekuacionet jashtë linje, provoni aplikacionin tonë celular
Kërkoni në dyqanin tuaj të aplikacioneve Android ose Iphone për aplikacionin Chemical Equation Balancer me këtë logo
|
|
Vlerësimi i aftësive programuese
Lajme Vetëm 5% e POPULLSIS do ta dinin
Përkufizimet themelore në Kimi
Çfarë është një ekuacion kimik?
Ekuacioni Kimik është një formë e përshkrimit të një reaksioni kimik në të cilin emri i secilës substancë kimike do të zëvendësohet nga simboli i tyre kimik.
Në ekuacionin kimik, drejtimi i shigjetës paraqet drejtimin në të cilin ndodh një reaksion. Për reagime në një drejtim, ne do të tregojmë me një shigjetë nga e majta në të djathtë. Pra, substancat në të majtë do të përfshihen, dhe ajo në të djathtë do të jetë produkti.
Përkufizimi i ekuacionit të ekuilibruar
Një ekuacion i ekuilibruar është një ekuacion i reaksionit kimik në të cilin ngarkesa totale dhe numri i atomeve për secilin element në reaksion janë të njëjta si për reaguesit, ashtu edhe për përbërësit. Me fjalë të tjera, masa dhe ngarkesa në të dy anët e reaksionit janë të barabarta.
Shembuj të ekuacioneve të paekuilibruara dhe të ekuilibruara
Reaktantët dhe produktet e një reaksioni kimik renditen në një ekuacion kimik të paekuilibruar, por sasitë e nevojshme për të përmbushur ruajtjen e masës nuk janë specifikuar. Ky ekuacion, për shembull, është i paekuilibruar për sa i përket masës për reagimin midis oksidit të hekurit dhe karbonit për të formuar hekur dhe dioksid karboni:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Meqenëse nuk ka jone në të dy anët e ekuacionit, ngarkesa është e ekuilibruar (ngarkesa neutrale neto).
Në pjesën e reaksioneve të ekuacionit (në të majtë të shigjetës), ka dy atome hekuri, por vetëm një në anën e produkteve (djathtas shigjetës). Mund të thuash që ekuacioni nuk është i ekuilibruar edhe pse nuk llogarit sasitë e atomeve të tjerë.
Në të dy anët e majta dhe të djathta të shigjetës, qëllimi i balancimit të ekuacionit është që të merrni të njëjtin numër për secilin lloj të atomit. Kjo arrihet duke ndryshuar koeficientët e përbërjes (numrat e vendosur përpara formulave të përbëra). Nënshkrimet (një numër i vogël në të djathtë të disa atomeve, të tilla si hekuri dhe oksigjeni në këtë rast) nuk ndryshohen kurrë.
Ekuacioni i ekuilibruar është:
2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2
Çfarë është një substancë në kimi?
Vëzhgoni, gjithçka që është e dukshme, përfshirë trupat tanë, janë objekte. Ka objekte natyrore si kafshët, bimët, lumenjtë, toka ... janë objekte artificiale.
Objektet natyrore përbëhen nga një numër substancash të ndryshme. Dhe objektet artificiale përbëhen nga materiale. Çdo material është një substancë ose një përzierje e disa substancave. Për shembull: Alumini, plastika, qelqi, ...
Cilat janë vetitë e tyre?
Çdo substancë ka veti të caktuara: gjendja ose forma (e ngurtë, e lëngshme, gaz) ngjyra, aroma dhe shija. Llogaritja ose e patretshme në ujë ... Pika e shkrirjes, pika e vlimit, pesha specifike, përçueshmëria elektrike, etj.
Dhe aftësia për t'u shndërruar në substanca të tjera, për shembull, aftësia për t'u dekompozuar, drejtuar ... janë vetitë kimike.
Çfarë është atomi?
Të gjitha substancat përbëhen nga grimca ekstremisht të vogla, elektrikisht neutrale të quajtura atome. Ka dhjetëra miliona substanca të ndryshme, por vetëm mbi 100 lloje të atomeve.
Atomi përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht dhe një predhë e përbërë nga një ose më shumë elektrone të ngarkuar negativisht
Ekuacioni më popullor
Reagimi i kombinimit
Njihet gjithashtu si një reaksion sinteze. Një lloj i reagimit të kombinimit që ndodh shpesh është reagimi i një elementi me oksigjen për të formuar një oksid. Në kushte të caktuara, metalet dhe jometalet reagojnë lehtë me oksigjenin. Pasi të ndizet, magnezi reagon shpejt dhe në mënyrë dramatike, duke reaguar me oksigjenin nga ajri për të krijuar një pluhur të oksidit të magnezit.
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4 O2 + S → SO2 H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 C + CO2 CO 2CO H2O + CO2 . H2CO3 2F2 + Si → SiF4 C2H2 + 2CH3CHO → HO(CH3) CHCCCH (CH3) OH Shikoni të gjithë Reagimin e KombinimitReagimi i zbërthimit
Shumë reaksione të zbërthimit përfshijnë nxehtësi, dritë ose energji elektrike për të futur energji. Komponimet binare janë përbërje të cilat përbëhen nga vetëm dy elemente. Lloji më i thjeshtë i reagimit ndaj dekompozimit është kur një përbërës binar prishet në elementët e tij. Oksidi i mërkurit (II), një trup i ngurtë i kuq, zbërthehet duke formuar gaz merkuri dhe oksigjeni kur nxehet. Gjithashtu, një reaksion konsiderohet si një reagim i zbërthimit edhe nëse një ose më shumë produkte janë ende një përbërje. Një karbonat metali prishet dhe formon një gaz oksid metali dhe dioksid karboni. Karbonati i kalciumit për shembull zbërthehet në oksid kalciumi dhe dioksid karboni.
2Fe (OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Na2S2O7 Na2SO4 + SO3 2 KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MNO4 4Al (JO3)3 → 2Al2O3 + 12 JO2 + 3O2 2Al (OH)3 → Al2O3 + 3H2O HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NO2 Hg (OH)2 . H2O + HgO Shikoni të gjithë Reagimin e zbërthimitReagimi i oksidimit-reduktimit
Një reaksion i reduktimit të oksidimit (redoks) është një lloj i reaksionit kimik që përfshin transferimin e elektroneve midis dy specieve. Një reaksion i reduktimit të oksidimit është çdo reaksion kimik në të cilin numri i oksidimit të një molekule, atomi ose joni ndryshon duke fituar ose humbur një elektron. Reaksionet redox janë të zakonshme dhe jetësore për disa nga funksionet themelore të jetës, duke përfshirë fotosintezën, frymëmarrjen, djegien dhe korrozionin ose ndryshkjen.
2F2 + Sio2 → O2 + SIF4 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2Cu2O + Cu2S → 2 Cu + SO2 14H2O2 + 12 NH4OH + As2S3 → 3(NH4)2SO4 + 20H2O + 2 (NH4)3AsO4 2 KMnO4 + 2 NH3 → 2 orë2O + 2KOH + 2 MnO2 + N2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2H2 + C6H5CN → C6H5CH2NH2 Shikoni të gjithë Reagimin e reduktimit të oksidimitReagimi i një zëvendësimi të vetëm
A + BC → AC + B Elementi A është një metal në këtë reagim të përgjithshëm dhe zëvendëson elementin B, një metal në përbërje gjithashtu. Nëse elementi zëvendësues është një jo-metal, ai duhet të zëvendësojë një jo-metal tjetër në një përbërje, dhe ai bëhet ekuacioni i përgjithshëm. Shumë metale reagojnë lehtësisht me acide, dhe një nga produktet e reagimit kur veprojnë kështu është gazi i hidrogjenit. Zinku reagon ndaj klorurit ujor dhe hidrogjenit ujor me acid klorhidrik (shih figurën më poshtë).
3Cl2 + 6Fe (JO3)2 → 4Fe(Nr3)3 + 2 FeCl3 3Cl2 + 2 NH3 → 6HCl + N2 3HNO3 + C6H5CH3 → 3 orë2O + C6H2CH3(JO)2)3 2Ca (OH)2 + Mg (HCO)3)2 → 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CH3Cocl + 2C2H5NH2 → NH3 + C2H5Cl + CH3KONHC2H5 Shikoni të gjithë Reagimin me një zëvendësim të vetëmReagimi i zëvendësimit të dyfishtë
AB + CD → AD + CB A dhe C janë katione me ngarkesë pozitive në këtë reaksion, ndërsa B dhe D janë anione me ngarkesë negative. Reaksionet e zëvendësimit të dyfishtë zakonisht ndodhin në tretësirë ujore midis përbërjeve. Për të shkaktuar një reagim, një nga produktet është zakonisht një precipitat i ngurtë, një gaz ose një përbërje molekulare si uji. Një precipitat formohet në një reaksion të zëvendësimit të dyfishtë kur kationet nga një reagues bashkohen për të formuar një përbërje jonike të patretshme me anionet nga reaguesi tjetër. Reagimi i mëposhtëm ndodh kur treten ujrat e jodurit kaliumit dhe nitratit të plumbit (II) të përzihen.
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl 2 NaOH + H2Sio3 → 2 orë2O + Na2Sio3 3 HCl + Ag3PO4 → 3AgCl + H3PO4 2 (NH4)3PO4 + 3H2SO4 → 3(NH4)2SO4 + 2H3PO4 2H2O + SiCl4 → 4 orë2O + Sio2 H2O + NaCl + NH3 → NaHCO3 + NH4Cl 6 HCl + Mg3N2 → 2NH3 + 3 MgCl2 Shikoni të gjithë Reagimi i zëvendësimit të dyfishtëShikoni faqen tonë të internetit të ekuacionit kimik Dictionaru në gjuhë të ndryshme
Arabisht (قاموس المعادلات الكيميائية) Bullgarisht (fjalët e himitit të urinës janë) Kinezisht (e thjeshtuar) (化学 方程式 字典) Kinezisht (Tradicionale) (化學 方程式 字典) Kroate (rječnik kemijskih jednadžbi) Çekisht (slovník chemických rovnic) Danisht (kemisk ligningsordbog) Holandisht (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finlandisht (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Frëngjisht (kimikate dictionnaire d'équations) Gjermanisht (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Greqisht (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindisht (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italisht (dizionario delle equazioni chimiche) Japonisht (化学 反 応 式 辞書) Koreane (화학 방정식 사전) Norvegjisht (kjemisk ligningsordbok) Polonisht (Słownik równań chemicznych) Portugez (dicionário de equação química) Rumun (dicționar de ecuații chimice)Thyerja e lajmeve
Informacion interesant Vetëm pak njerëz e dinë
Apps Mobile
|
|
|
Mjetet e Kimisë
Tabela periodike e elementeve Tabela e tretshmërisë Konfigurimi i elektronit Seria e reaktivitetit Seri elektrokimikeRreth Arsimit Jini Gati
Sponzoruesit tanëPrograme të tjerë arsimorë
Jini të gatshëm IELTS Fjalori i Fizikës Fjalori i Gjuhës Vjetaneze të Shenjave Biblioteka e Historisë Vietnameze Sistemet e Edukimit Kreativ Bëhuni gati Akademia VN Quà Tặng Trần Gia 101 Arsyeja pse Historia e shkakut dhe pasojës Bëhuni gati Rrjeti i Anëtarëve
Ju mund të na ndihmoni ta ruajmë këtë punë të mirë
Ky sistem ju dorëzohet nga studentë dhe mësues Vietnamezë të cilët kontribuojnë pa pushim për të mbajtur azhurnimin e përmbajtjes dhe për të raportuar informacionin e humbur
Duke dhuruar për çështjen tonë, ju jo vetëm që po ndihmoni në mbështetjen e kësaj faqe në internet, por gjithashtu ndihmoni drejtpërdrejt projektin e bamirësisë në Vietnam duke ndërtuar shcools në zonat rurale.
Reklamat e formës së të ardhurave na ndihmojnë të mbajmë përmbajtjen me cilësinë më të lartë pse duhet të vendosim reklama? : D
Unë nuk dua të mbështes faqen e internetit (mbyll) - :(